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氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种极常用的碱。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外还可用做碱性干燥剂，工业上则有更加广泛的用途。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠，这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。
氢氧化钠的物理特性
氢氧化钠(NaOH)常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性，同时有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；分子量：40.01, 密度：2.130克/厘米3,熔点：318.4°C, 沸点：1390°C，极易溶于水，同时放出大量热，溶液呈无色，有涩味和滑腻感的液体。其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
氢氧化钠的化学特性
1. 在水溶液中电离出大量的OH－：NaOH=Na+ +OH－
2. 能和酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. 能和一些酸性氧化物反应：2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O
① NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
② (①生成的Na2CO3和水与过量的CO2反应生成了NaHCO3)
4. 氢氧化钠溶液和铝反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
5. 能强碱制取弱碱：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O
6. 能和某些盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7. NaOH具有很强的腐蚀性。
8. NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（co2少量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
9. 能与指示剂发生反应（碱的通性）：遇无色酚酞变红，遇紫色石蕊试液变蓝。
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